Hukum I Thermodinamika

Dari artikel yang saya temukan dengan alamat https://docs.google.com/document/d/1SHLMUb4IVaPqAO_3ivUOxtlhDyK1mQTDfehdRvTafHg/edit
Di jelaskan sebagai berikut

Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Kita hanya dapat mengubah bentuk energi, dari bentuk energi yang satu ke bentuk energi yang lain.

Apabila suatu sistem diberi kalor, maka kalor tersebut akan digunakan untuk melakukan usaha luar dan mengubah energi dalam.

Hukum I Termodinamika menyatakan bahwa:

Untuk setiap proses, apabila kalor Q diberikan kepada sistem dan sistem melakukan usaha W, maka akan terjadi perubahan energi dalam ∆U = Q – W.

Pernyataan ini dapat dituliskan secara matematis:

            

  

• W  bertanda positif jika sistem melakukan usaha terhadap lingkungan
• W bertanda negatif jika sistem menerima usaha dari lingkungan
• Q bertanda positif jika sistem menerima kalor dari lingkungan
• Q bertanda negatif jika sistem melepas kalor pada lingkungan

Usaha  Luar / Kerja

Gas dalam suatu silinder apabila dipanaskan, volumenya akan mengembag. Gas tersebut dapat dikatakan melakukan usaha.

Gas dalam suatu sipinder melakukan usaha:

1. Kerja atau usaha luar pada gas ideal

Pers. Gas ideal :

1. Proses Isotermik ( T tetap)

2. Proses Isometrik / Isokhorik / Isovolum ( V tetap )

3. Proses Isobarik ( p tetap )

Usaha luar ( W ) : tergantung pada lintasan atau proses

Tenaga Dalam (Usaha Dalam)

Jumlah kalor

Menurut hukum I Termodinamika

Pada proses dengan V tetap berarti dW = 0

Sehingga :

cV = kalor jenis gas pada volume tetap

cp = kalor jenis gas pada tekanan tetap

Untuk proses p tetap

Proses pada gas ideal :

R = 0,82 It.atm/mol K

   = 8,3.107 erg/mol K

   = 8,3 joule/mol K

Energi dalam (U) : tidak tergantung pada lintasan proses, melainkan hanya tergantung pada suhu awal dan suhu akhir.